关于质量守恒的表格计算题目

理工学科  |  教育科学

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2013-05-04

2013-05-04最佳答案

1. D2.(1)1.2.3 (2)40 (3)10.6%过程:1.因为在密闭容器中,根据质量守恒定理,可知甲反应后的质量为0,那么各个组分的反应前后相减,可得到反应时的用量,可以得出甲反应了4g,丁反应了16g,因为丁的相对分子质量是甲的2倍,所以甲与丁的化学计量数为:甲*2*计量数=丁*计量数,两者的比就是D。2.前三个表格中,可以通过计算得出氯化钙与碳酸钙的质量符合计量系数之比,而第四个表格中,氯化钙与碳酸钙的质量比已经不符合计量系数之比了,说明这个时候生成的碳酸钙的生成质量由碳酸钠决定,所以至少可以确定前三个表格中的碳酸钠溶液中的碳酸纳要大于或等于反应所需要的量,第一个小问解出,那么第二个小问就从第四个表格入手,这个时候我们可以得出碳酸钙的质量是碳酸钠来决定的,这个时候就说明此时的碳酸钠的质量就是溶液中的全部碳酸钠的质量,所以根据计量数之比m(碳酸钠)=[m(碳酸钙)*M(碳酸钠)]/M(碳酸钙)= 26.5g w%(碳酸钠) = m(碳酸钠)/m(碳酸钠溶液) =10.6%第三个问就要根据第二个问的w%来求,可得m(碳酸钠)= 400*10.6% = 42.4g,如果根据m(氯化钾)可以得出m1(碳酸钠)为53g大于m(碳酸钠),所以可以得出第五个表格中的碳酸钙是根据m(碳酸钠)的量反应所得,所以X求出为40g。